Propriedades Periódicas
Videoaula completa · Mapa mental · Exercícios de fixação
Mapa Mental
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O que você vai aprender
Raio Atômico
O raio atômico aumenta de cima para baixo nos grupos (mais camadas eletrônicas) e diminui da esquerda para a direita nos períodos (mais prótons atraem os elétrons para mais perto). Na tabela, o maior raio está no canto inferior esquerdo (Fr) e o menor no superior direito (He/F).
Eletronegatividade
Eletronegatividade é a tendência de um átomo atrair elétrons numa ligação química. Aumenta da esquerda para a direita nos períodos e de baixo para cima nos grupos. O flúor (F) é o elemento mais eletronegativo (EN = 4,0 na escala de Pauling).
Energia de Ionização
Energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo gasoso. Aumenta da esquerda para a direita nos períodos e de baixo para cima nos grupos — tendência inversa ao raio atômico. Gases nobres têm altíssima energia de ionização.
Afinidade Eletrônica
Afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo gasoso ganha um elétron. Aumenta da esquerda para a direita nos períodos. Halogênios têm alta afinidade eletrônica — por isso formam ânions facilmente.
Videoaulas
Fixação
Teste se você entendeu os conceitos desta aula — 4 perguntas rápidas.
O raio atômico aumenta ao longo de um grupo (de cima para baixo) porque:
Qual elemento é o mais eletronegativo da tabela periódica?
A energia de ionização AUMENTA ao longo de um período (esquerda para direita) porque:
Qual propriedade é diretamente oposta em tendência ao raio atômico ao longo de um período?