Cinética Química: Energia de Ativação, Colisões Efetivas e Não Efetivas
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O que você vai aprender
O Estudo da Velocidade das Reações
A cinética química estuda a velocidade com que as reações químicas ocorrem e os fatores que a influenciam. Para que uma reação aconteça, as partículas precisam colidir com energia suficiente e na orientação adequada.
A Barreira Energética da Reação
A energia de ativação (Ea) é a energia mínima que as partículas precisam ter no momento da colisão para que a reação ocorra. Quanto maior a Ea, mais difícil é que a reação aconteça espontaneamente. Catalisadores reduzem a Ea, acelerando a reação.
Energia Suficiente + Orientação Correta
Uma colisão efetiva é aquela que resulta em reação química. Para ser efetiva, a colisão precisa satisfazer dois critérios: as partículas devem ter energia igual ou superior à Ea e devem colidir na orientação geométrica adequada para quebrar e formar as novas ligações.
Quando a Colisão Não Gera Reação
A maioria das colisões entre partículas é não efetiva: as partículas simplesmente se repelem sem formar novos produtos. Isso ocorre quando a energia da colisão é menor que a Ea ou quando a orientação das moléculas é desfavorável. Apenas uma pequena fração das colisões é efetiva.