Corrosão
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O que você vai aprender
Deterioração de Metais por Reação Química
Corrosão é a deterioração de um metal resultante de reações químicas ou eletroquímicas com o ambiente. É essencialmente uma reação de oxirredução espontânea em que o metal (agente redutor) se oxida ao reagir com substâncias presentes no meio, como oxigênio, água, ácidos e sais. A ferrugem do ferro é o exemplo mais comum.
Pilha Formada na Superfície do Metal
A corrosão eletroquímica ocorre quando duas regiões de um mesmo metal ou dois metais diferentes em contato formam uma pilha em presença de eletrólito (solução condutora). A região anódica se oxida (corrói) e a catódica é preservada. A presença de sal, ácido ou umidade acelera o processo por aumentar a condutividade da solução.
Umidade, Temperatura e Eletrólitos
A corrosão é acelerada por alta umidade (que forma o eletrólito necessário), temperaturas elevadas (que aumentam a velocidade das reações), presença de sais e ácidos (que aumentam a condutividade elétrica), contato entre metais de potenciais diferentes e tensões mecânicas na superfície metálica.
Como Evitar a Corrosão
Os principais métodos de proteção são: revestimento com tintas ou polímeros (barreira física), galvanização (camada de zinco sobre o ferro), niquelação e cromação (metais mais nobres como barreira), proteção catódica (uso de metal de sacrifício, como zinco ligado ao ferro) e formação de liga metálica (ex.: aço inox com cromo e níquel).