Transformações Gasosas — Isovolumétrica, Isobárica e Isotérmica
Videoaula completa · Mapa mental · Exercícios de fixação
Mapa Mental
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O que você vai aprender
Volume Constante — Lei de Gay-Lussac
Na transformação isovolumétrica (ou isocórica) o volume do gás permanece constante. A pressão é diretamente proporcional à temperatura absoluta: P₁/T₁ = P₂/T₂. Se a temperatura aumenta, a pressão também aumenta.
Pressão Constante — Lei de Charles
Na transformação isobárica a pressão do gás permanece constante. O volume é diretamente proporcional à temperatura absoluta: V₁/T₁ = V₂/T₂. Se a temperatura aumenta, o volume também aumenta.
Temperatura Constante — Lei de Boyle
Na transformação isotérmica a temperatura do gás permanece constante. A pressão é inversamente proporcional ao volume: P₁V₁ = P₂V₂. Se o volume diminui, a pressão aumenta proporcionalmente.
Kelvin — Escala Absoluta
Nas leis dos gases, a temperatura deve sempre ser usada em Kelvin (escala absoluta): T(K) = T(°C) + 273. O zero absoluto (0 K = −273 °C) representa a temperatura em que a agitação molecular cessa teoricamente.
Videoaula
Fixação
Teste seus conhecimentos. 4 perguntas — boa sorte!
Na transformação isovolumétrica, qual grandeza permanece constante?
A Lei de Boyle descreve qual transformação gasosa?
Um gás a 27 °C e 2 atm sofre transformação isovolumétrica até 127 °C. Qual é a nova pressão?
A temperatura absoluta de 27 °C em Kelvin é: