Ácidos — Teoria de Arrhenius
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O que você vai aprender
Teoria de Arrhenius
Segundo Arrhenius, ácido é toda substância que, em solução aquosa, libera íons H⁺ (prótons) como único cátion. Ex.: HCl → H⁺ + Cl⁻. Os ácidos têm sabor azedo, são corrosivos e mudam a cor de indicadores como papel de tornassol (fica vermelho).
Tipos de Ácidos
Quanto ao número de H ionizável: monopróticos (1H⁺: HCl, HNO₃), dipróticos (2H⁺: H₂SO₄, H₂CO₃), tripróticos (3H⁺: H₃PO₄). Quanto à presença de oxigênio: hidrácidos (sem O: HCl, HF, H₂S) e oxoácidos (com O: H₂SO₄, HNO₃, H₃PO₄).
Ácidos Fortes e Fracos
Ácidos fortes se ionizam completamente em água (HCl, H₂SO₄, HNO₃, HBr, HI, HClO₄). Ácidos fracos se ionizam parcialmente (HF, H₃PO₄, H₂CO₃, H₂S, CH₃COOH). A força é medida pela constante de ionização Ka.
Como Nomear Ácidos
Hidrácidos: "ácido + raiz + ídrico" (HCl = ácido clorídrico). Oxoácidos: variam de acordo com o número de oxidação do elemento central — terminações oso/ico para estado de oxidação menor/maior (H₂SO₃ = sulfuroso; H₂SO₄ = sulfúrico).
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Fixação
Teste se você entendeu os conceitos desta aula — 4 perguntas rápidas.
Segundo Arrhenius, ácido é a substância que em água libera:
Qual é o nome do ácido HCl?
O H₂SO₄ (ácido sulfúrico) é classificado como:
Qual dos seguintes ácidos é considerado FORTE (ionização completa)?