Bases e Hidróxidos
Videoaula completa · Mapa mental · Exercícios de fixação
Mapa Mental
⬇ Baixar mapa mental
O que você vai aprender
Bases segundo Arrhenius
Base é toda substância que, em solução aquosa, libera íons OH⁻ (hidroxila) como único ânion. Ex.: NaOH → Na⁺ + OH⁻. As bases têm sabor amargo, são escorregadias ao tato e mudam o tornassol para azul.
Hidróxidos Importantes
NaOH (hidróxido de sódio — soda cáustica), KOH (hidróxido de potássio), Ca(OH)₂ (hidróxido de cálcio — cal hidratada), Mg(OH)₂ (hidróxido de magnésio — leite de magnésia), Al(OH)₃ (hidróxido de alumínio — antiácido).
Bases Fortes e Fracas
Bases fortes: hidróxidos dos metais alcalinos (NaOH, KOH, LiOH) e alcalinos terrosos mais pesados — dissociam completamente. Bases fracas: NH₄OH (amônia), Al(OH)₃, Mg(OH)₂ — dissociam parcialmente.
Neutralização
Quando um ácido reage com uma base, ocorre uma reação de neutralização, produzindo sal e água. Ex.: HCl + NaOH → NaCl + H₂O. A solução resultante pode ser neutra, ácida ou básica dependendo das quantidades utilizadas.
Videoaula
Fixação
Teste se você entendeu os conceitos desta aula — 4 perguntas rápidas.
Segundo Arrhenius, base é a substância que em água libera:
O leite de magnésia utilizado como antiácido contém principalmente:
Qual das bases a seguir é considerada FORTE?
A reação HCl + NaOH → NaCl + H₂O é chamada de: