Teoria Atômica Moderna
Videoaula completa · Mapa mental · Exercícios de fixação
Mapa Mental
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O que você vai aprender
Superação de Bohr
A mecânica quântica (Heisenberg, Schrödinger, 1920s) mostrou que elétrons não têm trajetórias definidas. O Princípio da Incerteza afirma que não é possível conhecer simultaneamente posição e velocidade exata de um elétron.
Orbitais Atômicos
Schrödinger desenvolveu a equação de onda que descreve a probabilidade de encontrar o elétron em cada região do espaço — chamada orbital. Orbitais têm formas diferentes: s (esfera), p (halter), d e f (formas complexas).
Números Quânticos
Quatro números quânticos descrevem o estado de cada elétron: principal (n), secundário (ℓ), magnético (mℓ) e spin (ms). Cada elétron em um átomo tem combinação única desses quatro números (Princípio de Exclusão de Pauli).
Nuvem Eletrônica
O modelo atual representa o átomo como um núcleo rodeado por uma nuvem eletrônica — região de alta probabilidade de encontrar elétrons. Quanto mais densa a nuvem, maior a probabilidade de presença do elétron naquela região.
Videoaulas
Fixação
Teste se você entendeu os conceitos desta aula — 4 perguntas rápidas.
O Princípio da Incerteza de Heisenberg afirma que é impossível determinar simultaneamente com precisão:
No modelo quântico atual, o termo 'orbital' representa:
Qual é a forma do orbital s?
O Princípio de Exclusão de Pauli afirma que: