Modelo Atômico de Bohr
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O que você vai aprender
Os Postulados de Bohr
Bohr (1913) propôs que os elétrons só podem existir em órbitas circulares específicas ao redor do núcleo, chamadas de níveis de energia. Em cada nível, o elétron não emite nem absorve energia.
Absorção e Emissão de Energia
Quando um elétron absorve energia, salta para um nível mais externo (excitado). Ao retornar ao nível original, emite essa energia na forma de luz com frequência e cor específicas — base dos espectros atômicos.
Camadas Eletrônicas
O modelo de Bohr organizou os elétrons em camadas numeradas de 1 a 7 (ou K a Q). A camada K (n=1) é a mais próxima do núcleo e a de menor energia. A distribuição eletrônica descreve quantos elétrons há em cada camada.
Além do Hidrogênio
O modelo de Bohr funciona bem para o átomo de hidrogênio, mas falha para átomos com múltiplos elétrons. A mecânica quântica moderna (Schrödinger) substitui as órbitas circulares por orbitais probabilísticos.
Videoaula
Fixação
Teste se você entendeu os conceitos desta aula — 4 perguntas rápidas.
Segundo Bohr, o que acontece quando um elétron absorve energia?
A emissão de luz colorida por um elemento químico (espectro) ocorre quando:
Qual camada eletrônica é a mais próxima do núcleo no modelo de Bohr?
O modelo de Bohr explicava com precisão os espectros de: