Mol e Massa Molar
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Mapa Mental
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O que você vai aprender
A Unidade de Quantidade de Matéria
O mol é a unidade do SI para quantidade de matéria. 1 mol corresponde a 6,02 × 10²³ entidades (átomos, moléculas, íons etc.) — esse valor é o número de Avogadro (Nₐ). É como uma "dúzia" química, só que muito maior.
Gramas por Mol (g/mol)
A massa molar (M) é a massa de 1 mol de uma substância, expressa em g/mol. Para elementos, a massa molar é numericamente igual à massa atômica da tabela periódica. Para compostos, soma-se as massas atômicas de todos os átomos da fórmula.
n = m / M
A relação fundamental é: n (mol) = m (massa em g) ÷ M (massa molar em g/mol). Com essa equação é possível converter entre massa e quantidade de matéria, base de todos os cálculos estequiométricos.
Quantos mols em 36 g de água?
Massa molar da água (H₂O): 2×1 + 16 = 18 g/mol. Portanto: n = 36 g ÷ 18 g/mol = 2 mol. Esses 2 mol contêm 2 × 6,02 × 10²³ = 1,204 × 10²⁴ moléculas de água.
Videoaula
Fixação
Teste seus conhecimentos sobre mol e massa molar. 4 perguntas — boa sorte!
Quantas entidades (átomos, moléculas ou íons) há em 1 mol de qualquer substância?
Qual é a massa molar do NaCl? (Na = 23 g/mol; Cl = 35,5 g/mol)
Quantos mols há em 36 g de água? (M da H₂O = 18 g/mol)
A unidade correta para massa molar é: