Interações Intermoleculares
Forças de London, dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio — as forças entre moléculas que determinam ponto de ebulição, viscosidade e solubilidade.
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Conceitos Essenciais
Forças de London
As forças de dispersão de London (ou forças de Van der Waals) são as mais fracas e ocorrem entre TODAS as moléculas, polares ou apolares. São causadas por dipolos instantâneos: flutuações momentâneas na distribuição eletrônica criam dipolos temporários que induzem dipolos em moléculas vizinhas.
Forças Dipolo-Dipolo
As forças dipolo-dipolo ocorrem entre moléculas POLARES. O polo negativo (δ−) de uma molécula é atraído pelo polo positivo (δ+) da vizinha. São mais fortes que as forças de London. Determinam ponto de ebulição mais alto em moléculas polares em comparação a apolares de massa similar.
Ligação de Hidrogênio
A ligação de hidrogênio (ou ponte de hidrogênio) é a interação intermolecular mais forte. Ocorre quando H está ligado a N, O ou F (os mais eletronegativos). H₂O, HF e NH₃ apresentam ligações de hidrogênio — responsáveis pelo alto ponto de ebulição da água (100°C) e pela coesão entre moléculas.
Importância
As forças intermoleculares determinam: pontos de fusão e ebulição, tensão superficial, viscosidade, solubilidade e até a estrutura do DNA (bases nitrogenadas se pareiam por ligações de hidrogênio). Quanto mais fortes as forças, mais energia é necessária para separar as moléculas.
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Quiz Rápido
Teste seus conhecimentos sobre interações intermoleculares. 4 perguntas — boa sorte!
As forças de dispersão de London ocorrem entre:
Qual interação intermolecular é mais forte?
A ligação de hidrogênio ocorre quando o H está ligado a:
O alto ponto de ebulição da água (100°C) comparado ao H₂S (−60°C) é explicado por: