Polaridade das Moléculas
Dipolos elétricos, moléculas polares e apolares — como a geometria e as ligações determinam se uma molécula é polar.
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Conceitos Essenciais
Dipolo Elétrico
Uma molécula polar tem um polo negativo (δ−) e um polo positivo (δ+) — um dipolo elétrico. A polaridade depende de dois fatores: presença de ligações polares E geometria assimétrica que não permite o cancelamento dos vetores de polaridade.
Molécula Polar
Uma molécula é polar quando os vetores momento dipolar das ligações NÃO se cancelam. Ex.: H₂O (angular, dipolo resultante diferente de zero). HCl (linear com átomos diferentes — dipolo não se cancela). NH₃ (piramidal).
Molécula Apolar
Uma molécula é apolar quando os vetores momento dipolar se cancelam mutuamente OU quando só tem ligações apolares. Ex.: CO₂ (linear, dipolos opostos se cancelam), CCl₄ (tetraédrica simétrica), H₂ (ligações apolares).
Regra Prática
Para determinar se uma molécula é polar: (1) verifique se tem ligações polares; (2) analise a geometria. Se a geometria é simétrica (linear A-B-A, trigonal plana AX₃, tetraédrica AX₄ com todos ligantes iguais) → apolar. Geometria assimétrica ou par solitário no central → polar.
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Quiz Rápido
Teste seus conhecimentos sobre polaridade das moléculas. 4 perguntas — boa sorte!
A molécula de CO₂ tem ligações covalentes polares (C=O), mas é considerada apolar porque:
A molécula de H₂O é polar porque:
Qual das moléculas abaixo é APOLAR?
A propriedade de polaridade das moléculas explica diretamente: