Geometria Molecular
A teoria VSEPR e as formas que as moléculas assumem no espaço — linear, angular, trigonal, piramidal e tetraédrica.
Mapa Mental
⬇ Baixar mapa mental
Conceitos Essenciais
Teoria VSEPR
A teoria VSEPR (Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência) determina a geometria molecular. Os pares de elétrons ao redor do átomo central (ligantes e não-ligantes) se repelem e se afastam ao máximo, definindo a forma da molécula.
Geometrias Principais
Linear (2 ligações, sem par solitário): CO₂, BeCl₂. Angular (2 ligações + 1 par solitário): H₂O, SO₂. Trigonal plana (3 ligações): BF₃, SO₃. Piramidal (3 ligações + 1 par solitário): NH₃. Tetraédrica (4 ligações): CH₄, CCl₄.
Pares Solitários
Os pares de elétrons não-ligantes (solitários) ocupam mais espaço do que os pares ligantes, comprimindo os ângulos de ligação. É por isso que a água (H₂O) tem ângulo de ~104,5° (menor que os 109,5° do tetraedro ideal) e o NH₃ tem ~107°.
Importância
A geometria molecular determina propriedades físicas e químicas: moléculas lineares como CO₂ são apolares mesmo tendo ligações polares; a forma angular da água é responsável pela sua polaridade e por propriedades únicas como a alta tensão superficial e o ponto de ebulição elevado.
Videoaula
Quiz Rápido
Teste seus conhecimentos sobre geometria molecular. 4 perguntas — boa sorte!
Qual é a geometria da molécula de CO₂ (dióxido de carbono)?
A geometria angular da molécula de H₂O se deve a:
Qual é a geometria da molécula de CH₄ (metano)?
De acordo com a teoria VSEPR, os pares de elétrons ao redor do átomo central se organizam para: