Regra do Octeto
A tendência dos átomos a completar 8 elétrons na camada de valência e sua relação com as ligações químicas.
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Conceitos Essenciais
A Regra do Octeto
A regra do octeto (Lewis, 1916) afirma que os átomos tendem a perder, ganhar ou compartilhar elétrons até atingir 8 elétrons na camada de valência — mesma configuração dos gases nobres (estáveis). O hidrogênio busca a dubleto (2 elétrons).
Elétrons de Valência
Os elétrons de valência são os da última camada eletrônica. São eles que participam das ligações químicas. O número de elétrons de valência de um elemento pode ser determinado pelo número do grupo A na tabela periódica.
Exceções à Regra
Nem todos os átomos obedecem à regra do octeto: BF₃ tem apenas 6 elétrons ao redor do boro (octeto incompleto); PCl₅ e SF₆ têm mais de 8 elétrons ao redor do átomo central (octeto expandido); H, Li, Be e B frequentemente formam compostos com menos de 8.
Estrutura de Lewis
A estrutura de Lewis (ou de pontos) representa os elétrons de valência como pontos ao redor do símbolo do elemento. Elétrons compartilhados formam ligações (traços) e os não-ligantes ficam como pares isolados (pares solitários).
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Quiz Rápido
Teste seus conhecimentos sobre a regra do octeto. 4 perguntas — boa sorte!
Segundo a regra do octeto, os átomos tendem a completar quantos elétrons na camada de valência?
Qual elemento é exceção à regra do octeto por ter apenas 6 elétrons ao redor quando forma BF₃?
Os elétrons de valência são:
A estrutura de Lewis representa: