Termoquímica: Calores de Reação
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O que você vai aprender
Entalpia de Formação (ΔHf)
O calor de formação é a variação de entalpia quando 1 mol de uma substância é formada a partir de seus elementos no estado padrão. Por convenção, a entalpia de formação dos elementos puros no estado padrão é zero.
Energia Liberada na Queima
O calor de combustão é a variação de entalpia quando 1 mol de uma substância reage completamente com oxigênio. É sempre exotérmico (ΔH < 0). Exemplo: a combustão completa do metano libera cerca de 890 kJ/mol.
Ácido + Base → Sal + Água
O calor de neutralização é a energia liberada quando ácidos e bases fortes reagem para formar água. Para reações entre ácido forte e base forte em solução aquosa, o valor é sempre aproximadamente −57 kJ/mol de água formada.
A Entalpia é uma Função de Estado
A Lei de Hess afirma que a variação de entalpia de uma reação independe do caminho percorrido: depende apenas dos estados inicial e final. Isso permite calcular ΔH de reações que não podem ser medidas diretamente, somando equações intermediárias.