Introdução à Termoquímica
Videoaula completa · Mapa mental · Exercícios de fixação
Mapa Mental
⬇ Baixar mapa mental
O que você vai aprender
O Estudo do Calor nas Reações Químicas
A termoquímica estuda as trocas de energia na forma de calor que ocorrem durante as reações químicas. Toda reação química envolve quebra e formação de ligações, o que resulta em absorção ou liberação de energia.
ΔH — Variação de Entalpia
A entalpia (H) representa o conteúdo de calor de uma substância a pressão constante. A variação de entalpia de uma reação é: ΔH = H(produtos) − H(reagentes). O valor de ΔH indica se a reação libera ou absorve calor.
ΔH < 0 — Libera Calor
Nas reações exotérmicas, os produtos têm energia menor que os reagentes. O sistema libera calor para o ambiente: ΔH < 0. Exemplos: combustão, respiração celular, dissolução de NaOH em água. O ambiente aquece.
ΔH > 0 — Absorve Calor
Nas reações endotérmicas, os produtos têm energia maior que os reagentes. O sistema absorve calor do ambiente: ΔH > 0. Exemplos: fotossíntese, dissolução de KNO₃ em água, cozimento de alimentos. O ambiente esfria.