Propriedades Coligativas
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O que você vai aprender
Propriedades que Dependem da Quantidade de Partículas
Propriedades coligativas são aquelas que dependem apenas do número de partículas de soluto dissolvidas, e não da natureza do soluto. Quanto maior a concentração de partículas, maior o efeito coligativo. São quatro: tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e osmoscopia.
Abaixamento da Pressão de Vapor
A presença de soluto não volátil reduz a pressão de vapor do solvente. As partículas de soluto dificultam a saída das moléculas do solvente para a fase gasosa. Quanto mais concentrada a solução, menor a pressão de vapor.
Elevação do PE e Abaixamento do PF
A ebulioscopia é o aumento do ponto de ebulição da solução em relação ao solvente puro: quanto mais soluto, maior a temperatura necessária para ferver. A crioscopia é o abaixamento do ponto de fusão: a solução congela a uma temperatura menor do que o solvente puro.
Pressão Osmótica
Osmose é a passagem de solvente através de uma membrana semipermeável do meio menos concentrado para o mais concentrado. A pressão osmótica é a pressão necessária para impedir essa passagem. Quanto maior a concentração da solução, maior a pressão osmótica.