Diluição de Soluções
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O que você vai aprender
Adicionar Solvente à Solução
Diluir uma solução significa adicionar mais solvente a ela, aumentando o volume total sem alterar a quantidade de soluto. O resultado é uma solução menos concentrada. A quantidade de soluto se conserva antes e depois da diluição.
C₁ · V₁ = C₂ · V₂
Como a massa de soluto é conservada, o produto concentração × volume é o mesmo antes e depois da diluição: C₁V₁ = C₂V₂. C₁ e V₁ são a concentração e o volume iniciais; C₂ e V₂ são os valores após a diluição.
M₁ · V₁ = M₂ · V₂
A mesma lógica vale para a molaridade, pois o número de mols de soluto não muda: M₁V₁ = M₂V₂. Exemplo: diluir 100 mL de HCl 6 mol/L até 300 mL → M₂ = (6 × 0,1) / 0,3 = 2 mol/L.
Volume Final, Não Volume Adicionado
V₂ é o volume total da solução após a diluição, não o volume de solvente adicionado. Para encontrar quanto solvente foi acrescentado, calcule V₂ − V₁. Essa confusão é uma das principais fontes de erro nos cálculos.