Constante de Equilíbrio
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Mapa Mental
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O que você vai aprender
Concentração dos Produtos sobre os Reagentes
Para a reação aA + bB ⇌ cC + dD, a constante de equilíbrio em concentração é: Kc = [C]ᶜ · [D]ᵈ / [A]ᵃ · [B]ᵇ. Os expoentes são os coeficientes estequiométricos. Sólidos e líquidos puros não aparecem na expressão de Kc.
Equilíbrio em Termos de Pressão Parcial
Para reações que envolvem gases, pode-se usar a constante Kp, expressa em termos das pressões parciais de cada gás. A relação entre Kp e Kc é: Kp = Kc · (RT)^Δn, onde Δn é a variação do número de mols de gás entre produtos e reagentes.
O que o Valor de K Indica
K grande (K > 1) indica que, no equilíbrio, os produtos predominam — a reação direta é favorecida. K pequeno (K < 1) indica que os reagentes predominam — a reação inversa é favorecida. K = 1 significa concentrações comparáveis de reagentes e produtos.
Determinando K a partir de Concentrações
Para calcular Kc, substitua as concentrações de equilíbrio de cada espécie na expressão de Kc. Em problemas, monta-se uma tabela ICE (Initial, Change, Equilibrium) para determinar as concentrações no equilíbrio a partir dos dados iniciais e da estequiometria da reação.