Equilíbrio Químico
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O que você vai aprender
Reações Reversíveis e Equilíbrio Dinâmico
Em reações reversíveis, reagentes formam produtos e produtos se convertem de volta em reagentes simultaneamente. O equilíbrio químico é atingido quando as velocidades da reação direta e da inversa se igualam, mantendo as concentrações constantes — mas não necessariamente iguais.
Expressão do Equilíbrio
Para a reação aA + bB ⇌ cC + dD, a constante de equilíbrio é: Kc = [C]ᶜ[D]ᵈ / [A]ᵃ[B]ᵇ. O valor de Kc depende apenas da temperatura. Kc grande indica equilíbrio deslocado para os produtos; Kc pequeno indica equilíbrio deslocado para os reagentes.
Prevendo o Sentido do Deslocamento
O quociente de reação (Q) tem a mesma expressão de Kc, mas usa concentrações instantâneas. Comparando Q com Kc: se Q < Kc, a reação avança no sentido direto (forma mais produtos); se Q > Kc, avança no sentido inverso; se Q = Kc, o sistema está em equilíbrio.
Resposta do Sistema a Perturbações
O Princípio de Le Chatelier afirma que, ao sofrer uma perturbação (variação de concentração, pressão ou temperatura), o sistema em equilíbrio se desloca no sentido que minimiza essa perturbação. Aumentar a concentração de um reagente desloca o equilíbrio para os produtos; aumentar a temperatura favorece a reação endotérmica.