Fatores que Alteram a Velocidade das Reações
Videoaula completa · Mapa mental · Exercícios de fixação
Mapa Mental
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O que você vai aprender
Mais Partículas, Mais Colisões
Aumentar a concentração dos reagentes aumenta o número de partículas por unidade de volume, o que eleva a frequência de colisões e, consequentemente, a velocidade da reação. Dobrar a concentração pode dobrar (ou mais) a velocidade, dependendo da ordem da reação.
Mais Energia, Mais Colisões Efetivas
Elevar a temperatura aumenta a energia cinética das partículas, tornando as colisões mais energéticas e elevando a fração de colisões efetivas. Uma regra prática: para cada 10 °C de aumento, a velocidade de muitas reações dobra. Resfriar faz o efeito contrário.
Menor Partícula, Maior Área de Reação
Dividir um sólido em partículas menores aumenta sua área de superfície exposta, permitindo mais contato com os demais reagentes. Exemplo: açúcar em pó dissolve mais rápido que em torrões; ferro em pó enferruja muito mais rápido que uma barra de ferro.
Menor Energia de Ativação, Maior Velocidade
Catalisadores são substâncias que aumentam a velocidade da reação ao proporcionar um caminho alternativo com menor energia de ativação. Eles não são consumidos na reação e não alteram os produtos. Inibidores fazem o efeito contrário, reduzindo a velocidade.