Deslocamento de Equilíbrio — Princípio de Le Chatelier
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O que você vai aprender
O Sistema Reage para se Reequilibrar
O Princípio de Le Chatelier afirma que, quando um sistema em equilíbrio sofre uma perturbação externa, ele se desloca no sentido que tende a minimizar o efeito dessa perturbação. As principais perturbações são: variação de concentração, pressão e temperatura.
Adicionar ou Remover Espécies
Aumentar a concentração de um reagente desloca o equilíbrio para os produtos (sentido direto). Remover um produto também desloca para os produtos. O oposto ocorre ao aumentar a concentração de produtos ou remover reagentes: o equilíbrio se desloca para os reagentes (sentido inverso).
Efeito em Reações com Gases
Aumentar a pressão (ou diminuir o volume) desloca o equilíbrio para o lado com menor número de mols de gás. Diminuir a pressão desloca para o lado com maior número de mols de gás. Se os dois lados têm o mesmo número de mols gasosos, a pressão não afeta o equilíbrio.
Favorece a Reação que Absorve Calor
Aumentar a temperatura favorece a reação endotérmica (que absorve calor), deslocando o equilíbrio nesse sentido e alterando o valor de K. Diminuir a temperatura favorece a reação exotérmica. Diferente dos outros fatores, a temperatura muda o valor da constante de equilíbrio K.