Equilíbrio Iônico: Equilíbrio de Ácidos e Bases em Soluções Aquosas
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O que você vai aprender
Produto Iônico da Água — Kw
A água se autoioniza parcialmente: H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻. A constante desse equilíbrio é Kw = [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴ a 25 °C. Em qualquer solução aquosa, o produto das concentrações de H⁺ e OH⁻ é sempre igual a Kw, o que conecta acidez e basicidade.
Ionização Parcial em Equilíbrio
Ácidos fracos se ionizam parcialmente em água: HA ⇌ H⁺ + A⁻. A constante de ionização ácida Ka = [H⁺][A⁻] / [HA] indica o grau de ionização: quanto maior o Ka, mais forte é o ácido. Ácidos fortes se ionizam completamente e não têm expressão de Ka.
Ionização Parcial de Bases
Bases fracas se ionizam parcialmente: B + H₂O ⇌ BH⁺ + OH⁻. A constante de ionização básica Kb = [BH⁺][OH⁻] / [B] mede a força da base. Para um par ácido-base conjugado, Ka × Kb = Kw, o que permite calcular um a partir do outro.
Escala de Acidez e Basicidade
pH = −log[H⁺] e pOH = −log[OH⁻]. A relação pH + pOH = 14 vale a 25 °C. Solução ácida: pH < 7; neutra: pH = 7; básica: pH > 7. Quanto menor o pH, mais ácida a solução; quanto maior, mais básica.