Teorias Modernas de Ácido-Base: Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis
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O que você vai aprender
Ácidos e Bases na Água
Pela teoria de Arrhenius, ácido é toda substância que, ao se dissolver em água, libera íons H⁺ (ou H₃O⁺). Base é toda substância que libera íons OH⁻ em solução aquosa. Exemplo: HCl é ácido (libera H⁺) e NaOH é base (libera OH⁻). Limitação: não explica substâncias que se comportam como base sem ter OH⁻.
Doadores e Receptores de Prótons
Para Brønsted e Lowry, ácido é toda espécie capaz de doar um próton (H⁺) e base é toda espécie capaz de aceitar um próton. Essa teoria amplia o conceito de Arrhenius: NH₃ é base mesmo sem OH⁻, pois aceita H⁺. Após a reação, formam-se pares ácido-base conjugados.
Ácido-Base Conjugados em Brønsted-Lowry
Quando um ácido doa H⁺, transforma-se em sua base conjugada. Quando uma base aceita H⁺, transforma-se em seu ácido conjugado. Exemplo: em CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO⁻ + H₃O⁺, o par CH₃COOH/CH₃COO⁻ é ácido/base conjugado e H₂O/H₃O⁺ é base/ácido conjugado.
Doadores e Receptores de Par de Elétrons
A teoria de Lewis é a mais abrangente: ácido de Lewis é qualquer espécie que aceita um par de elétrons e base de Lewis é qualquer espécie que doa um par de elétrons. Não envolve necessariamente H⁺. Exemplo: BF₃ é ácido de Lewis (aceita par de elétrons de NH₃, que é base de Lewis).