Número de Oxidação (Nox)
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O que você vai aprender
Carga Elétrica Formal de um Átomo
O número de oxidação (Nox) é uma carga elétrica formal atribuída a um átomo em uma substância, indicando como os elétrons foram distribuídos na ligação. Ele permite identificar quais átomos perderam ou ganharam elétrons numa reação química, sendo essencial para entender reações de oxirredução.
Como Determinar o Nox
Substâncias simples têm Nox = 0. Íons monoatômicos têm Nox igual à sua carga. Em compostos: o hidrogênio tem Nox = +1 (exceto em hidretos metálicos, onde é −1) e o oxigênio tem Nox = −2 (exceto em peróxidos, onde é −1, e em OF₂, onde é +2). A soma dos Nox de todos os átomos de um composto neutro é zero.
Nox em Íons com Carga
Em íons poliatômicos, a soma dos números de oxidação de todos os átomos deve ser igual à carga total do íon. Por exemplo, no íon SO₄²⁻, como o oxigênio tem Nox = −2 (total: −8) e a carga do íon é −2, o enxofre deve ter Nox = +6 para que a soma resulte em −2.
Oxidação e Redução pelo Nox
Oxidação é o aumento do Nox (perda de elétrons); redução é a diminuição do Nox (ganho de elétrons). O agente oxidante é o que oxida o outro (e se reduz); o agente redutor é o que reduz o outro (e se oxida). Nas reações redox, as variações de Nox devem ser balanceadas entre os átomos envolvidos.