Reações de Oxirredução / Reações Redox
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O que você vai aprender
Transferência de Elétrons
Reações de oxirredução (redox) são aquelas em que ocorre transferência de elétrons entre os reagentes, acompanhada de variação no número de oxidação (Nox) de pelo menos dois elementos. Toda oxidação ocorre simultaneamente a uma redução: um átomo perde elétrons enquanto outro os ganha.
Perda de Elétrons e Aumento do Nox
Oxidação é o processo em que um átomo perde elétrons, resultando no aumento do seu número de oxidação. A espécie que sofre oxidação é chamada de agente redutor, pois fornece elétrons e promove a redução do outro reagente. Exemplo: Fe → Fe²⁺ + 2e⁻ (o ferro se oxida).
Ganho de Elétrons e Diminuição do Nox
Redução é o processo em que um átomo ganha elétrons, resultando na diminuição do seu número de oxidação. A espécie que sofre redução é chamada de agente oxidante, pois recebe elétrons e promove a oxidação do outro reagente. Exemplo: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu (o cobre se reduz).
Redox na Vida Real
As reações redox estão por toda parte: a ferrugem do ferro (oxidação do Fe pelo O₂), a combustão de combustíveis, as pilhas e baterias (que convertem energia química em elétrica via transferência de elétrons), a eletrólise e até a respiração celular são exemplos de reações de oxirredução.