Concentração das Soluções — Concentração Comum e Concentração Molar
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O que você vai aprender
O que é Concentração de uma Solução?
A concentração de uma solução indica a quantidade de soluto presente em uma determinada quantidade de solvente ou solução. Pode ser expressa de diversas formas: em massa por volume (g/L), em quantidade de matéria por volume (mol/L), em porcentagem, entre outras. É uma grandeza fundamental para calcular reações em solução.
Massa de Soluto por Volume de Solução
A concentração comum (C) é dada por C = m(soluto) / V(solução), com unidades em g/L ou g/mL. Para calcular: identifica-se a massa de soluto em gramas e o volume de solução em litros. Exemplo: dissolver 40 g de NaOH em água para obter 500 mL de solução resulta em C = 40 / 0,5 = 80 g/L.
Mols de Soluto por Volume de Solução
A concentração molar (M) ou molaridade é dada por M = n / V, onde n é o número de mols de soluto e V é o volume da solução em litros. Para calcular n: n = m / MM (massa dividida pela massa molar). Por exemplo, 40 g de NaOH (MM = 40 g/mol) em 500 mL dá M = (40/40) / 0,5 = 2 mol/L.
Convertendo uma na Outra
A relação entre concentração comum (C, em g/L) e molaridade (M, em mol/L) é dada por: M = C / MM, ou seja, C = M × MM. Essa conversão é frequentemente utilizada em problemas que envolvem reações em solução, pois a estequiometria exige trabalhar com mols. Basta conhecer a massa molar do soluto.
Videoaula
Fixação
Teste seus conhecimentos — 4 perguntas.
Qual é a concentração comum de uma solução preparada com 60 g de soluto em 2 L de solução?
Para calcular a molaridade (M) de uma solução, usa-se a fórmula:
Qual é a molaridade de uma solução contendo 4 mol de soluto em 500 mL de solução?
Uma solução tem concentração comum de 98 g/L e o soluto tem massa molar de 98 g/mol. Qual é a molaridade?