Soluções
Videoaula completa · Mapa mental · Exercícios de fixação
Mapa Mental
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O que você vai aprender
Soluto e Solvente
Uma solução é uma mistura homogênea formada por dois componentes principais: o soluto (substância dissolvida, geralmente presente em menor quantidade) e o solvente (substância que dissolve, geralmente em maior quantidade). Quando um dos componentes é a água, esta é sempre considerada o solvente — por isso a água é chamada de solvente universal.
Saturada, Insaturada e Supersaturada
Uma solução insaturada ainda pode dissolver mais soluto. Uma solução saturada atingiu o limite máximo de dissolução a uma dada temperatura — qualquer soluto adicionado não se dissolve. Uma solução supersaturada contém mais soluto do que o limite de saturação permite — é um estado instável obtido por resfriamento lento de uma solução saturada quente.
Concentração em g/L
A concentração comum (C) é a massa de soluto (em gramas) dissolvida por litro de solução: C = m(soluto) / V(solução). Suas unidades são g/L ou g/mL. Por exemplo, uma solução com 20 g de NaCl em 500 mL tem concentração de 40 g/L. É a forma mais simples de expressar a quantidade de soluto em uma solução.
Concentração em mol/L
A molaridade (M) ou concentração molar é o número de mols de soluto por litro de solução: M = n(soluto) / V(solução). Para converter entre concentração comum e molaridade usa-se: M = C / MM, onde MM é a massa molar do soluto. A molaridade é a forma de concentração mais usada em cálculos estequiométricos.
Videoaula
Fixação
Teste seus conhecimentos — 4 perguntas.
Em uma solução de açúcar em água, qual é o soluto e qual é o solvente?
Uma solução que atingiu o limite máximo de dissolução a temperatura constante é chamada de:
A concentração comum de uma solução que contém 10 g de soluto em 500 mL de solução é:
Para converter concentração comum (g/L) em molaridade (mol/L), deve-se: